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下列说法不正确的是( ) A. 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 B. ...
下列说法不正确的是( )
A.
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
B.
甲电极上的电极反应为:AB2Cl
--2e
-═Cl
2↑
C.
Pt电极上的电极反应为:O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-D.
总反应的离子方程式为:2Fe
3++Cu═Cu
2++2Fe
2+
考点分析:
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下列叙述正确的是( )
A.1.00mol NaCl中含有6.02×10
23个NaCl分子
B.欲配制1.00L,1.00mol.L
-1的NaCl溶液,可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水
C.含有2×6.02×10
23个阴离子的CaC
2,在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D.1molCl
2与足量的铁反应,转移的电子数为3×6.02×10
23
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利用X射线对BaSO
4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO
4作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.Ⅰ.医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO
3?
(用离子方程式表示).
Ⅱ.某课外活动小组为了探究BaSO
4的溶解度,分别将足量BaSO
4放入:①5mL水;②40mL 0.2mol•L
-1Ba(OH)
2溶液;③20mL 0.5mol•L
-1Na
2SO
4溶液;④40mL 0.1mol•L
-1H
2SO
4溶液中,溶解至饱和.
(1)以上各溶液中,Ba
2+的浓度由大到小的顺序为
(填字母).
A.②>①>③>④B.②>①>④>③
C.①>④>③>②D.①>②>④>③
(2)已知298K时,
,上述条件下,溶液②中的
浓度为
mol•L
-1,溶解③中Ba
2+的浓度为
mol•L
-1.
(3)某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合,则混合液的pH为
(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).
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I.图1为向25mL 0.1mol•L
-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L
-1 CH
3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.
请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH
3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(选填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?______区间(若正确,此问不答).
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项______.(选填字母)
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管 中溶液 | 选用 指示剂 | 选用 滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB区间,c(OH
-)>c(H
+),则c(OH
-)与c(CH
3COO
-)大小关系是______.
A.c(OH
-)一定大于c(CH
3COO
-)
B.c(OH
-)一定小于c(CH
3COO
-)
C.c(OH
-)一定等于c(CH
3COO
-)
D.c(OH
-)大于、小于或等于c(CH
3COO
-)
(4)在D点时,溶液中c(CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)______2c(Na
+).(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H
+)=10
-a mol•L
-1,c(OH
-)=10
-b mol•L
-1,已知a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为______.
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol•L
-1的稀H
2SO
4溶液与100mL 0.4mol•L
-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=______.
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某研究性学习小组将下列装置按如图所示连接,C、D、E、F都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是.
(2)装置甲中电解反应的总反应式是
.
(3)设电解产生的气体全部逸出,如果收集装置乙中产生的气体,两种气体的体积比是
.
(4)欲用装置丙在铜上镀银,G应该是
(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是
(填化学式).
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol*L-1) | NaOH物质的量浓度(mol*L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答:
(1)从①组情况表明,HA是
(填“强酸”或“弱酸”).
(2)②组情况表明,c
0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中离子浓度c(A
-)与c(Na
+)的大小关系是
.
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度
NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
.
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH
-)与溶液中的c(OH
-)之比为
.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Na
+)-c(A
-)=
mol•L
-1.
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