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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2...
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为( )
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
考点分析:
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni
2O
3+3H
2O=Fe(OH)
2+2Ni(OH)
2,下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni
2O
3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH
--2e
-=Fe(OH)
2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)
2+2OH
--2e
-=Ni
2O
3+3H
2O
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol•L
-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol•L
-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
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肼(H
2N-NH
2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是( )
A.194
B.391
C.516
D.658
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有一瓶无色气体,可能含有HCl、H
2S、CO
2、HBr、SO
2中的一种或几种,将其通入氯水中得无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl
2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO
3溶液,也有白色沉淀,以下结论正确的是( )
①原气体中肯定有SO
2,②原气体中可能有SO
2,③原气体中肯定没有H
2S、HBr,④不能肯定原气体中是否含有HCl,⑤原气体中肯定无CO
2,⑥原气体中肯定有HCl.
A.①③④
B.②④
C.①③⑥
D.①③⑤⑥
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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知:①S(s,单斜)+O
2(g)═SO
2 (g)△H
1=-297.16kJ•mol
-1②S(s,正交)+O
2(g)═SO
2 (g)△H
2=-296.83kJ•mol
-1 下列说法正确的是( )
A.S(s,单斜)═S(s,正交)△H
3=+0.33kJ•mol
-1B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂lmol O
2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO
2中共价键所放出的能量多297.16KJ
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