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I.某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置...
I.某化学兴趣小组的同学进行Cl
2、NH
3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1:
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl
2、Fe
3+、I
2的氧化性强弱为Cl
2>Fe
3+>I
2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
考点分析:
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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS
2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收.
A.浓H
2SO
4 B. 氨水 C.NaOH溶液 D.稀HNO
3(2)用稀H
2SO
4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存在Fe
2+的方法是______(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______ Al
2O
3+6Cu
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已知CH
4、H
2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol
-1、-285.8kJ•mol
-1和-283.0kJ•mol
-1.
(1)用铂电极电解稀硫酸溶液,当阳极产生2.24L(标准状况)气体时需消耗的能量是(假设能量的利用率为80%)______.
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH
4)与CO
2进行高温重整制备CO(另一产物为H
2),写出该反应的热化学方程式______;
(3)甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液.在甲烷燃料电池中:负极反应为______,放电时溶液中的阴离子向______极移动;随放电的进行,溶液的pH______(选填“增大”、“减小”或“不变”).若用该燃料电池电解氯化铜溶液,当消耗甲烷5.6L(标准状况)时,可生成铜的质量为(假设能量的利用率为100%)______.
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金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO
3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式______.
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式______.
(3)完成铝在碱性条件下与NO
3-反应的离子方程式______.
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:______(用化学方程式表示).
(5)Al与NO
3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO
3-的物质的量之比是______.
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______,⑧的阴离子结构示意图为______.
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______.
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______.
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)______.
a.MnO
2 b.FeCl
3 C.Na
2SO
3 d.KMnO
4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______,N→⑥的单质的化学方程式为______,常温下,为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至______.
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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO
2气体和336mL的N
2O
4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为( )
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
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