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美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学...
美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca
2+轰击处于旋转状态的锎原子（
），成功得到118号超重元素的原子．其中
原子核内的质子数为（ ）
A．98
B．118
C．151
D．249
考点分析：
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I．某化学兴趣小组的同学进行Cl
2、NH
3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl
2、Fe
3+、I
2的氧化性强弱为Cl
2＞Fe
3+＞I
2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS
2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
A．浓H
2SO
4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO
3（2）用稀H
2SO
4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe
2+的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______ Al
2O
3+6Cu
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已知CH
4、H
2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol
-1、-285.8kJ•mol
-1和-283.0kJ•mol
-1．
（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）______．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH
4）与CO
2进行高温重整制备CO（另一产物为H
2），写出该反应的热化学方程式______；
（3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为______，放电时溶液中的阴离子向______极移动；随放电的进行，溶液的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）______．
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金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO
3-发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式______．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式______．
（3）完成铝在碱性条件下与NO
3-反应的离子方程式______．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：______（用化学方程式表示）．
（5）Al与NO
3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO
3-的物质的量之比是______．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______，⑧的阴离子结构示意图为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO
2 b．FeCl
3 C．Na
2SO
3 d．KMnO
4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．
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