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由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁（ ） A．3...

由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁（ ）
A．3 a%
B．（100-2a ）%
C．2a%
D．1-3a%
由化学式FeSO4和Fe2（SO4）3可知，硫原子与氧原子的数目之比为1：4，是定值，故混合物硫元素与氧元素的质量之比为定值是32：16×4=1：2，根据混合物中硫元素的质量分数计算氧元素的质量分数，铁元素的质量分数=1-ω（S）-ω（O）． 【解析】 由化学式FeSO4和Fe2（SO4）3可知，硫原子与氧原子的数目之比为1：4，是定值，故混合物硫元素与氧元素的质量之比为定值是32：16×4=1：2， 混合物中含硫为a%，则氧元素的质量分数为2×a%=2a%， 故铁元素的质量分数=1-a%-2a%=1-3a% 故选D．
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考点分析：
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X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7：5，则 X 和Y 质量比符合7：15的化合物是（ ）
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．X2Y5
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根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br-＞I-＞Fe2+
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-
D．Br-＞Fe2+＞I-
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在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（ ）
A．2：8
B．5：3
C．5：8
D．5：4
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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
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D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
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下列实验方案能达到目的是（ ）
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．SiO2中的CaO，通过加热熔融而除去
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
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