Question

已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．

	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	103.8
乙的质量/g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为______g，生成CO₂的质量为______g．
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为______．
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为______，结构简式为______．

Answer

有机物的燃烧试验中，有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，氢元素全部转化为水，浓硫酸增重量即为生成水的质量，碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素和氢元素守恒来确定有机物的组成和原子数目，结合相对分子质量来确定分子式．
【解析】
（1）根据题意，甲中浓硫酸增加的质量是103.8g-101.1g=2.7g，为水的质量，碱石灰可吸收二氧化碳，增加的质量：86.4g-82.0g=4.4g，故答案为：2.7；4.4；
（2）有机物燃烧生成水的物质的量为=0.15mol，有机物燃烧生成二氧化碳的质量为：=0.1mol，根据元素守恒，则该燃料分子中碳、氢原子的数目比为0.1：0.3=1：3，故答案为：1：3；
（3）该燃料分子的式量为46，每个分子中含有1个氧原子，则碳原子和氢原子的总是量为30，根据碳、氢原子的数目比为3：1，所以碳原子数目为2，氢原子数目为6，其分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH（或CH3OCH3），故答案为：C2H6O；CH3CH2OH（或CH3OCH3）．