由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高...

由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少． manfen5.com 满分网

（1）上述反应中，属于置换反应的是______（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是______．
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：______ 3CaSiO₃+2P+5CO↑

（1）一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，根据反应物和生成物类型判断；（2）沸点不同的物质采用分馏的方法分离；（3）根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式，硅酸钙属于硅酸盐，可以用于生成硅酸盐产品；（4）根据三氯化硅和氢气的性质分析；（5）酸性条件下，甲醇失电子发生氧化反应．【解析】（1）根据置换反应的定义知，反应II中反应物中有两种化合物，生成物中含有两种化合物，所以不是置换反应，反应IV中反应物没有单质，所以不是置换反应，反应V是化合反应，Ⅰ、Ⅲ反应符合置换反应的条件，所以是置换反应，故答案为：Ⅰ、Ⅲ；（2）SiHCl3的沸点为33.0℃，和其它物质的沸点不同，所以可以采用分馏的方法分离，故答案为：分馏（蒸馏）；（3）高温条件下，磷酸钙和碳、二氧化硅反应生成硅酸钙、磷和一氧化碳，反应方程式为：Ca3（PO4）2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑，硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等，故答案为：Ca3（PO4）2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑，生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；（4）SiHCl3会水解，且生成的氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸，所以反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，故答案为：SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合发生爆炸等；（5）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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考点分析：

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过氧化尿素[CO（NH₂）₂•H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：
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试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是______．
（a）盐析过滤（b）分液过滤（c）减压蒸馏结晶（d）常压蒸馏萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①KMnO₄溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺=______Mn²⁺+______H₂O+______
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．

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取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（）
A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示 manfen5.com 满分网

D．本次实验测得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c+c（OH^-）
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
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将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（）
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B．压强小于10⁷Pa，主要发生的反应为：2NO=N₂+O₂
C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）
D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N₂O+NO₂，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）
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下列离子方程式书写不正确的是（）
A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
C．用氯酸钠的酸性溶液与H₂O₂作用制取ClO₂：4ClO₃^-+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O
D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O
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试题属性

题型：解答题
难度：中等