Question

将15mL 2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L^-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1

Answer

根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
【解析】
Na2CO3溶液中nCO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol，
MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×0.5mol•L-1=0.02mol，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
     2Mn+～nCO32-
     2     n
0.02mol    0.03mol
，解得n=3，
故选：B．