Question

（A类）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为    ；
（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为m_a    m_b；
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g•cm^-3HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为    mol/L；
②标准状况下，1.00L水吸收    L的HCl可制得上述浓盐酸．

Answer

（1）根据质量守恒计算生成C的质量，再根据M=计算其摩尔质量；
（2）钠溶于盐酸后，溶液增加的质量=钠的质量-氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量=镁的质量-氢气的质量；
（3）①C=；
②先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积；
【解析】
（1）根据质量守恒得C的质量=24gA+40g-32g=32g，M===80g/mol，故答案为：80g/mol；
（2）1mol钠和足量盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，
氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为ma=mb，
故答案为：=；
（3）①C===11.9mol/L，故答案为：11.9；
②设HCl的体积为VL，标况下，氯气的质量=g，水的质量=1000mL×1.00g•cm-3=1000g，
其质量分数==36.5%，V=353，
故答案为：353．