已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S...

已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓） manfen5.com 满分网

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？

根据n=计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计算参加反应的KOH的物质的量，再根据c=计算KOH的物质的量浓度．【解析】化合价升高的硫原子的物质的量为=0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓）2K2S+K2SO3+3H2O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×=0.3mol，故KOH的物质的量浓度为=3mol/L，答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．

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考点分析：

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（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是______（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等