某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如图所示的实验装置.
(1)写出编号仪器的名称:①______,②______.
(2)浓硫酸的作用是______.
(3)本实验需要加热的装置为______(填字母编号).
(4)写出装置C、D中可观察到的现象:C______,D______.
(5)D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为______.
考点分析:
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在Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2的中,
是氧化剂,
是还原剂,
元素被氧化,
元素被还原.用双线桥单线桥分别标出电子转移的方向和数目
,
.
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1.2gRSO
4中含0.01molR
2+,则RSO
4的摩尔质量是
;R的相对原子质量是
.
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(1)按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸溶液中滴加纯碱溶液
(2)写出离子反应方程式CO
2+2OH
-=CO
32-+H
2O所对应的两个化学方程式
①
②
.
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下列物质:(1)Na(2)Br
2 (3)Na
2O (4)蔗糖 (5)CO
2 (6)NaCl (7)NH
3(8)NaCl溶液(9)盐酸溶液 (10)H
2SO
4 (11)Ba(OH)
2属于电解质的是
,属于非电解质的是
,能导电的是
.
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用N
A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH
2O含有的分子数为1N
AB.常温常压下,1.06gNa
2CO
3含有的Na
+离子数为0.02N
AC.通常状况下,1N
A个CO
2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl
2溶液中,含有Cl
-个数为1N
A
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