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下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ） A．2 FeS+6H2SO4...

下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）
A．2 FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
B．4 FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O
C．6 FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O
D．8 FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O
根据浓硫酸具有强氧化性，能将+2价铁氧化生成+3价铁；能将-2价硫氧化生成单质硫，而自身被还原为二氧化硫，然后根据电子得失进行配平． 【解析】 FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2SO4中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H2SO4得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe2（SO4）3的系数为1，S的系数为2，SO2的系数为3，由于H2SO4部分被还原，所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O， 故选A．
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考点分析：
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