Question

有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂中的若干种，现用它做以下实验，并得到相应现象：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后上层为无色澄清溶液，下部为白色沉淀．
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
根据上述实验现象判断．该白色固体中一定有    ，一定不会有    ，可能会有    ．上述反应现象的有关离子方程式为：    、    ．

Answer

（1）硫酸铜溶液为蓝色，白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡不可；
（2）碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡和气体二氧化碳，硫酸钡不可．
【解析】
（1）一包白色固体中，Na2CO3，Na2SO4，KNO3，CuSO4，BaCl2中可能存在的成分，取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，静置后上层为无色澄清溶液，硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含有硫酸铜；
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡和气体二氧化碳，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，则固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸钡和硫酸铜，可能含有硝酸钾，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-═BaCO3↓，碳酸钡沉淀与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡和气体二氧化碳的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCl2、Na2CO3； CuSO4、Na2SO4； KNO3；Ba2++CO32-═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．