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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备...
为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl
2已过量的方法是
.
(2)第②步中,有关的离子方程式是
.第③步中,有关的离子方程式是
.
(3)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是:
.
(4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)
.
考点分析:
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有一包白色固体,可能含有Na
2CO
3,Na
2SO
4,KNO
3,CuSO
4,BaCl
2中的若干种,现用它做以下实验,并得到相应现象:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色悬浊液,静置后上层为无色澄清溶液,下部为白色沉淀.
(2)取(1)中的沉淀,加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生.
根据上述实验现象判断.该白色固体中一定有
,一定不会有
,可能会有
.上述反应现象的有关离子方程式为:
、
.
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将下列四种物质:NO、Cu(NO
3)
2、Cu
2O、HNO
3的化学式分别填在空白处,并组成一个配平了的化学方程式:(已知氧化性:HNO
3>Cu(NO
3)
2)
+
→
+
+H
2O
(1)该反应中的还原剂是
.
(2)该反应中,发生还原反应的元素是
.
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(1)碳酸氢铵(NH
4HCO
3)是常见的氮肥,写出它在水中的电离方程式:
.
(2)写出与Cu
2++2OH
-═Cu(OH)
2↓离子方程式相对应的化学方程式:
.
(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe
2O
3)的离子方程式:
.
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分离或提纯下列物质,应选用下述哪一种?(填序号)
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解 H、渗析
(1)除去Ca(OH)
2 溶液中悬浮的 CaCO
3 ;
(2)从碘水中提取碘
;
(3)除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液
;
(4)分离植物油和水
;
(5)除去 Na
2CO
3中少量的NaHCO
3 ;
(6)用自来水制取蒸馏水
.
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质量分数为w
1、物质的量浓度为c
1的硫酸溶液与质量分数为w
2、物质的量浓度为c
2的硫酸溶液相比,如w
1=2w
2,则c
1与c
2的关系正确的是( )
A.c
1=2c
2B.c
1>2c
2C.c
1<2c
2D.c
2<c
1<2c
2
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