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（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ） 所含离...
（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M
n+离子及a值可能为（ ）
| 所含离子 |  |  | H+ | Na+ | Mn+ |
| 浓度 | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
A．Fe
2+、2
B．Ba
2+、0.5
C．Al
3+、1.5
D．Mg
2+、1
考点分析：
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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe
2+、Co
2+、Ni
2+，再把Fe
2+氧化为Fe
3+，从而使Fe
3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni
2+、Co
2+分离的目的．生产上要使Fe
2+氧化为Fe
3+，而不使Co
2+、Ni
2+氧化的试剂是NaClO或NaClO
3（均含少量H
2SO
4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
（写化学式，下同），C为：
．
（2）配平下列离子方程式：
（3）已知有3.21g Fe（OH）
3参加反应，共转移了5.42×10
22个电子，则n=
，FeO
中铁的化合价为
．
（4）根据（2）、（3）推测FeO
能与下列哪些物质反应（只填序号）
．
A．Cl
2 B．SO
2C．H
2S D．O
2
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl
2已过量的方法是
．
（2）第②步中，有关的离子方程式是
．第③步中，有关的离子方程式是
．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
．
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有一包白色固体，可能含有Na
2CO
3，Na
2SO
4，KNO
3，CuSO
4，BaCl
2中的若干种，现用它做以下实验，并得到相应现象：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后上层为无色澄清溶液，下部为白色沉淀．
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
根据上述实验现象判断．该白色固体中一定有
，一定不会有
，可能会有
．上述反应现象的有关离子方程式为：
、
．
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将下列四种物质：NO、Cu（NO
3）
2、Cu
2O、HNO
3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO
3＞Cu（NO
3）
2）
+
→
+
+H
2O
（1）该反应中的还原剂是
．
（2）该反应中，发生还原反应的元素是
．
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（1）碳酸氢铵（NH
4HCO
3）是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：
．
（2）写出与Cu
2++2OH
-═Cu（OH）
2↓离子方程式相对应的化学方程式：
．
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe
2O
3）的离子方程式：
．
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