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下列叙述正确的是（ ） A．将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢...
下列叙述正确的是（ ）
A．将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体
B．氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜
C．溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应
D．将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体
考点分析：
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下列物质中，可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是（ ）
A．酒精
B．NaOH溶液
C．四氯化碳
D．食盐水
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下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
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（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M
n+离子及a值可能为（ ）
| 所含离子 |  |  | H+ | Na+ | Mn+ |
| 浓度 | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
A．Fe
2+、2
B．Ba
2+、0.5
C．Al
3+、1.5
D．Mg
2+、1
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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe
2+、Co
2+、Ni
2+，再把Fe
2+氧化为Fe
3+，从而使Fe
3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni
2+、Co
2+分离的目的．生产上要使Fe
2+氧化为Fe
3+，而不使Co
2+、Ni
2+氧化的试剂是NaClO或NaClO
3（均含少量H
2SO
4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
（写化学式，下同），C为：
．
（2）配平下列离子方程式：
（3）已知有3.21g Fe（OH）
3参加反应，共转移了5.42×10
22个电子，则n=
，FeO
中铁的化合价为
．
（4）根据（2）、（3）推测FeO
能与下列哪些物质反应（只填序号）
．
A．Cl
2 B．SO
2C．H
2S D．O
2
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为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl
2已过量的方法是
．
（2）第②步中，有关的离子方程式是
．第③步中，有关的离子方程式是
．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
．
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