Question

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A______；B______；C______；D______；E______（2）写出下列反应的离子方程式．B与盐酸反应______C与硫酸反应______D与硫酸反应______E与澄清石灰水反应______．

Answer

根据现象可推出E及B、D中含有的离子，再据物质溶解性可推出B、D，再由反应现象及转化关系推出其他物质．
【解析】
E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2； 
（2）B与盐酸的反应为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，C与硫酸的反应为：Ba2++2H++2 OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D与硫酸的反应为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，
E与澄清石灰水反应为：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O