Question

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中正确的是（ ）
A．2Q₁+Q₂＞4Q₃
B．2Q₁+Q₂＜4Q₃
C．Q₁+Q₂＜Q₃
D．2Q₁+Q₂=4Q₃

Answer

根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．
【解析】
破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，
破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，
形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，
对于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：
反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）KJ/mol，
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，
故选D．