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银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总...

银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O manfen5.com 满分网2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）
A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B．放电时正极附近的pH逐渐减小
C．充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，根据氧化银和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量． 【解析】 A．放电时，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，故A错误； B．放电时，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极附近溶液的PH增大，故B错误； C．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故C正确； D．根据电池反应式知，充电时时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4
B．H2O
C．CuO
D．CuSO4•5H2O
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manfen5.com 满分网如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（ ）
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-═Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
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氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中正确的是（ ）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．2Q1+Q2＜4Q3
C．Q1+Q2＜Q3
D．2Q1+Q2=4Q3
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
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一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．v（CO2）=v（CO）
B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变
D．容器中CO的体积分数不变
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