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电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH-生成时，阳极生成（ ） A．0.2...
电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH-生成时，阳极生成（ ）
A．0.2mol H2
B．0.2mol Cl2
C．0.4mol H2
D．0.4mol Cl2
考点分析：
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某温度下，H
2（g）+CO
2（g）⇌H
2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H
2（g）和CO
2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO
2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H
2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO
2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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如图甲和乙是双液原电池装置．由图可判断下列说法错误的是（ ）
A．甲图电池反应的离子方程式为Cd（s）+Co
2+（aq）=Co（s）+Cd
2+（aq）
B．2 Ag（s）+Cd
2+（aq）=Cd（s）+2Ag
+（aq）反应能够发生
C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出
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已知：2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）△H＜0．现将NO
2和N
2O
4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点表示反应处于平衡状态
B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变
D．10min内用N
2O
4表示的平均反应速率为0.02mol•L
-1•min
-1
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在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.8mol•L
-1•s
-1B．v（B）=0.3mol•L
-1•s
-1C．v（C）=0.6mol•L
-1•s
-1D．v（D）=0.5mol•L
-1•s
-
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一定条件下的可逆反应2NO
2⇌2NO+O
2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．混合气体的颜色不变
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