Question

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示    ，a=    ．
（2）E_a的大小对该反应的△H    （填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：    ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为    _．

Answer

（1）根据A表示反应物总能量；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）根据物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能；
（3）根据在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热以及热化学方程式的书写；根据单质硫的燃烧热以及1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的反应热利用盖斯定律来求．
【解析】
（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：反应物总能量；-198；
（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小，故答案为：无；减小；
（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1；因单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1，而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296KJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395KJ•mol-1，所以S（s）生成3molSO3（g）的△H为-395KJ•mol-1×3=-1185 KJ•mol-1，故答案为：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1；-1185．