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下列物质的分类不正确的是（ ） A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．烧碱、纯...

下列物质的分类不正确的是（ ）
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
依据物质分类分析判断，氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐． 【解析】 A、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H2O）、过氧化氢（H2O2）和干冰（CO2）都属于氧化物，故A正确； B、烧碱（NaOH）属于碱、纯碱（Na2CO3）属于盐、熟石灰（Ca（OH）2）属于碱，故B错误； C、水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故C正确； D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na2CO3→CO2
B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2
D．CuO→Cu
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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
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请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝  B．石墨  C．银  D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为______．
（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和______．
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______ g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO2+8NH3 manfen5.com 满分网7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示．
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回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 查看答案
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N≡N键能为946kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
①5min内，消耗H2的平均反应速率为______
②N2的平衡转化率______
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值______（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度______0.4mol•L-1（填大于、小于与等于）
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