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下列说法正确的是( ) A.电解质在熔融状态下都能导电 B.由于电流的作用,酸、...
下列说法正确的是( )
A.电解质在熔融状态下都能导电
B.由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离
C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D.某物质中仅含一种元素,该物质可能是单质也可能是化合物
考点分析:
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下列物质的分类不正确的是( )
A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C.H
2SO
4、HNO
3、H
2CO
3都属于酸
D.NaHSO
4、CuSO
4和KMnO
4都属于盐
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.Na
2CO
3→CO
2B.HCl→Cl
2C.H
2SO
4(浓)→SO
2D.CuO→Cu
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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.
请回答:
I.用图1所示装置进行第一组实验.
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是______(填字母序号).
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为______.
(3)实验过程中,SO
42-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有______.
II.用图2所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO
42-)在溶液中呈紫红色.
(4)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e
-+8OH
-═FeO
42-+4H
2O和______.
(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少______ g.
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K
2FeO
4+3Zn═Fe
2O
3+ZnO+2K
2ZnO
2 该电池正极发生的反应的电极反应式为______.
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研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的处理有重要意义.
(1)NO
2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应
6NO
2+8NH
3 7N
2+12H
2O也可以处理NO
2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO
2在标准状况下是______L.
(2)已知:2SO
2(g)+O
2 (g)⇌2SO
3 (g)△H=-196.6kJ•mol
-12NO(g)+O
2 (g)⇌2NO
2 (g)△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2(g)+SO
2 (g)⇌SO
3 (g)+NO(g)的△H=______kJ•mol
-1一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO
3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO
3的同时生成1molNO
2测得上述反应平衡时的NO
2与SO
2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H
2 (g)⇌CH
3OH (g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右,选择此压强的理由是______.
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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH
4和O
2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图1所示.
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______.
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.电解氯化钠溶液的总反应方程式为______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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