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下列说法不正确的是（ ） A．浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸 ...
下列说法不正确的是（ ）
A．浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸
B．胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．电解质在熔融状态下都能导电
B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物
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下列物质的分类不正确的是（ ）
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C．H
2SO
4、HNO
3、H
2CO
3都属于酸
D．NaHSO
4、CuSO
4和KMnO
4都属于盐
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na
2CO
3→CO
2B．HCl→Cl
2C．H
2SO
4（浓）→SO
2D．CuO→Cu
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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为______．
（3）实验过程中，SO
42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO
42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e
-+8OH
-═FeO
42-+4H
2O和______．
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______ g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K
2FeO
4+3Zn═Fe
2O
3+ZnO+2K
2ZnO
2 该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
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研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO
2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO
2+8NH
3 
7N
2+12H
2O也可以处理NO
2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO
2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO
2（g）+O
2 （g）⇌2SO
3 （g）△H=-196.6kJ•mol
-12NO（g）+O
2 （g）⇌2NO
2 （g）△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2（g）+SO
2 （g）⇌SO
3 （g）+NO（g）的△H=______kJ•mol
-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO
3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO
3的同时生成1molNO
2测得上述反应平衡时的NO
2与SO
2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H
2 （g）⇌CH
3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右，选择此压强的理由是______．
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