已知CO和O2的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO2的混合...

已知CO和O₂的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为______，产物中CO₂的物质的量为______mol，原混合气体中，O₂的物质的量为______．

（1）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，然后根据平均摩尔质量M=来求解；（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，根据2CO+O2=2CO2来计算求出CO和CO2的物质的量，然后根据反应前气体的总质量和反应后总物质的量列方程式组计算．【解析】 n（CO和CO2）为=0.4mol，m（CO和CO2）=m（CO和O2）=14.4g，混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol；设混合气体中CO的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，则 2CO+O2 =2CO2 2ymol ymol 2ymol 所以CO和CO2的物质的量分别为（x-2y）mol、2ymol； 28x+32y=14.4g x-2y+2y=0.4 解之得：x=0.4，y=0.1，即产物中CO2的物质的量为0.2mol，O2的物质的量0.1 mol，故答案为：36g/mol；0.2mol；0.1mol．

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考点分析：

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某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl（浓）、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、KCl，其中Cl₂、H₂O、MnCl₂、KCl均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）．

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某次实验需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是：①______；②______．
（2）A仪器的名称是______，B仪器的名称是______．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______，其作用是______．

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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
A．Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______．

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（1）有以下物质：A、熔融氯化钠  B、盐酸  C、纯醋酸   D、碳酸钙   E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是    ，属于强电解质的是    ，属于弱电解质的是    属于非电解质的是    ，（填序号）
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：    ．
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等