已知CO和O
2的混合气体14.4g,在一定条件下完全反应,得到CO和CO
2的混合气体,在标准状况下所占的体积为8.96L.则反应后混合气体的平均摩尔质量为______,产物中CO
2的物质的量为______mol,原混合气体中,O
2的物质的量为______.
考点分析:
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(1)为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
①第5步实验操作需要烧杯、
、
玻璃仪器.
②步骤2中,判断加入BaCl
2已过量的方法是:
.
③除杂试剂BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3加入的顺序必须满足
.
④若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
.
(2)为检验粗盐溶液中Cl
-、SO
42-请根据内容填空:
①首先检验
离子,应先加入过量的
.
②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入试剂
检验另一离子.
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实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度.
(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)
.
①100mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
(2)需要称量NaOH固体的质量是
.
(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是
.
A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外
B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
(4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度是
.
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(1)Fe(OH)
3胶体制备,是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl
3溶液并继续加热至液体变成红褐色,写出制备Fe(OH)
3胶体的化学方程式
,Fe(OH)
3胶体中常混有FeCl
3和HCl,将其装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行分离,该分离方法称为
,若在盛有红褐色Fe(OH)
3胶体的U形管的两个管口插上电极,并通直流电,一段时间后,
极(填阴、阳)颜色变深.
(2)分类方法是研究物质和化学反应的重要方法.
对HCl(盐酸)、H
2SO
4(硫酸)、HNO
3(硝酸)、H
3PO
4(磷酸)、H
2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度,根据某些标准进行分类.
①根据某分类标准,只有一种物质与HCl同属一类,该物质是
,分类标准是
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是
,由此可得出氧化钙属于碱性氧化物.根据上述信息的启示,N
2O
5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
.
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(1)有以下物质:A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中,能导电的是
,属于强电解质的是
,属于弱电解质的是
属于非电解质的是
,(填序号)
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式:
.
③将物质J配制成溶液,逐滴加入I溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:
.
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对于反应CaH
2+2H
2O═Ca(OH)
2+2H
2↑,有以下判断:
①H
2只是氧化产物;
②H
2只是还原产物;
③H
2O是氧化剂;
④CaH
2中的氢元素被还原;
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1.
上述判断正确的是( )
A.③⑤
B.②③
C.①
D.①④⑤
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