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下列关于反应热的说法正确的是（ ） A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相...
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．已知C（s）+½O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
考点分析：
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某100mL的CuCl
2溶液中，已知溶液中的Cl
-的浓度为0.2mol•L
-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu
2+的浓度为
；
（2）反应后测得Cl
-的浓度为
mol•L
-1；
（3）反应中氧化剂是
，反应后测得溶液中Fe
2+的浓度为0.05mol•L
-1，则反应生成铜单质的质量为
g；转移电子
个；
（4）剩余的Cu
2+的物质的量浓度为
．
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已知CO和O
2的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO
2的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为______，产物中CO
2的物质的量为______mol，原混合气体中，O
2的物质的量为______．
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（1）为除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、
、
玻璃仪器．
②步骤2中，判断加入BaCl
2已过量的方法是：
．
③除杂试剂BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3加入的顺序必须满足
．
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
．
（2）为检验粗盐溶液中Cl
-、SO
42-请根据内容填空：
①首先检验
离子，应先加入过量的
．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂
检验另一离子．
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实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
．
①100mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要称量NaOH固体的质量是
．
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
．
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是
．
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（1）Fe（OH）
3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl
3溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH）
3胶体的化学方程式
，Fe（OH）
3胶体中常混有FeCl
3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为
，若在盛有红褐色Fe（OH）
3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，
极（填阴、阳）颜色变深．
（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
对HCl（盐酸）、H
2SO
4（硫酸）、HNO
3（硝酸）、H
3PO
4（磷酸）、H
2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．
①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是
，分类标准是
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是
，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N
2O
5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
．
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