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室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH...
室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH-)=0.01mol/L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×10-13mol/L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是( )
A.ACl>BCl>CCl
B.CCl>ACl>BCl
C.CCl>BCl>ACl
D.BCl>ACl>CCl
考点分析:
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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是( )
A.11:1
B.9:1
C.1:11
D.1:9
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断不正确的是( )
A.x+y>z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
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一定条件下,可逆反应N
2+3H
2⇌2NH
3 △H=-92.4KJ/mol,有关该反应的叙述正确的是( )
A.正催化剂能加快正反应速率v
正,不影响v
逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间
B.将lmolN
2和3molH
2充分反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ
C.当c(N
2):c(H
2):c(NH
3)=1:3:2时,反应就达到平衡状态
D.平衡时增大氮气的浓度,达新平衡时N
2转化率减小,H
2转化率增大
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g);△H<0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)( )
A.
B.
C.
D.
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在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 30 | t1 |
E | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
G | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
则下列说法正确的是( )
①t
1=75s ②t
2>200>t
3 ③单位时间内消耗的锌的质量m
G>m
F>m
B.
A.①
B.①②
C.只有②
D.全部正确
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