Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：    ．
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄  （步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式    ．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=    kJ•mol^-1．

Answer

（1）依据题干物质的量结合热化学方程式中的系数计算对应反应的反应热，依据热化学方程式的书写方法写出；
（2）依据氧化还原反应结合题干信息写出化学方程式；依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
【解析】
（1）强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热；已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量；则1mol液态肼完全反应放出热量为：640KJ；标注物质聚集状态和对应焓变，热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol；
（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4 （步骤Ⅱ）Ti
步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式为：TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti；
依据盖斯定律结合热化学方程式计算：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案为：TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti；
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；