满分5 >
高中化学试题 >
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生...
降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2,目前工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,先进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO
2和3molH
2,一定条件下发生反应:CO
2(g)+3H
2(g)⇌CH
3OH(g)+H
2O(g);△H=-49.0kJ/mol.测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=
mol/;
②氢气的转化率=
;
③该反应的平衡常数为
(保留小数点后2位);
④下列措施中能使平衡体系中n(CH
3OH)/n(CO
2)增大的是
.
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H
2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1mol CO
2和3mol H
2.
考点分析:
相关试题推荐
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N
2H
4)和强氧化剂液态双氧水(H
2O
2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式:
.
(2)工业上由金红石(TiO
2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO
2→(步骤Ⅰ)TiCl
4 (步骤Ⅱ)Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl
4→Ti的化学反应方程式
.
已知:①C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H=-393.5kJ•mol
-1②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-566kJ•mol
-1③TiO
2(s)+2Cl
2(g)=TiCl
4(s)+O
2(g)△H=+141kJ•mol
-1则反应TiO
2(s)+2Cl
2(g)+2C(s)=TiCl
4(s)+2CO(g)的△H=
kJ•mol
-1.
查看答案
25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是( )
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C.在5mL1.8×10
-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10
-3mol/L的AgNO
3溶液,能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
查看答案
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH
4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(NH
4+)+c(H
+)=c(OH
-)
B.c(Na
+)=c(Cl
-)>c(H
+)=c(OH
-)
C.c(NH
4+)+c=2c(Cl
-)
D.c(NH
4+)>c>c(OH
-)>c(H
+)
查看答案
室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH
-)=0.01mol/L,BOH的电离度为1%,COH的c(H
+)=1×10
-13mol/L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是( )
A.ACl>BCl>CCl
B.CCl>ACl>BCl
C.CCl>BCl>ACl
D.BCl>ACl>CCl
查看答案
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是( )
A.11:1
B.9:1
C.1:11
D.1:9
查看答案