Question

（1）粗制的CuCl₂•2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是    ．
A．KMnO₄        B．H₂O₂      C．Cl₂水       D．HNO₃
（2）己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=    时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为    ．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的    ．
A．NaOH（aq）    B．NH₃•H₂O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）₂悬浊液   E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

Answer

（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水；
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）=，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
②C（OH- ）=，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子．
【解析】
（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故选BC；
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）===2×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=5×10-4mol/L，pH=-=3.3，故答案为3.3；
②C（OH- ）==mol/L=1×10-10mol/L，C（H+）=10-4 mol/L，其pH=4，故答案为4；
（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液、Cu2（OH）2CO3（s）反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CDE．