Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1•中的______（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是______，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？______，如何确定终点？______．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为______．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用______的HCl溶液，原因是______．

Answer

（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；
（4）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色），滴定时注意观察颜色的变化；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为=25.00mL，利用H+、OH-的物质的量相等来计算；
（6）盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大．
【解析】
（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；
（4）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点，
故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶中溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为=25.00mL，
由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol•L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L；
（6）因盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大，则应选用0.1mol/L的HCl溶液，故答案为：0.1mol/L；如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大．