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下列符号表示反应热的是（ ） A．△S B．△H C．△v D．△G

下列符号表示反应热的是（ ）
A．△S
B．△H
C．△v
D．△G
反应热是用反应前后生成物的总焓减去反应物的总焓表示，即焓变表示；△H=H（生成物）-H（反应物）． 【解析】 A、△S表示反应的熵变，故A不符合； B、△H是焓变表示反应的反应热，故B符合； C、△v表示反应前后的体积变化，故C不符合； D、△G表示反应的自由能，即△G=△H-T△S，判断反应自发进行的判断依据，故D不符合； 故选B．
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考点分析：
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1•中的______（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是______，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？______，如何确定终点？______．
（5）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.5225.42
第二次20.004.0729.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为______．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用______的HCl溶液，原因是______．

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（1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是    ．
A．KMnO4        B．H2O2      C．Cl2水       D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=    时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为    ．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的    ．
A．NaOH（aq）    B．NH3•H2O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）2悬浊液   E．Cu2（OH）2CO3（s） 查看答案
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1    m2
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈    性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）    c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．
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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    mol/；
②氢气的转化率=    ；
③该反应的平衡常数为    （保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
A．升高温度                               
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去               
D．再充入1mol CO2和3mol H2．
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（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：    ．
（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  manfen5.com 满分网（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式    ．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=    kJ•mol-1． 查看答案
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