Question

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．[不考虑N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的转化]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（3）测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．

Answer

（1）据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（2）根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；
（2）据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数．
【解析】
（1）据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ•mol-1，则NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=-41.8 kJ•mol-1，故答案为：-41.8；
（2）反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，
故选b；
 （3）O2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
  起始物质的体积       1a       2a             0     0
转化物质的体积         x        x              x     x
平衡物质的体积         1a-x     2a-x           x     x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=≈2.67，故答案为：2.67或．