Question

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O⇌CO₂+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（ ）
A．题述反应中PdCl₂被氧化
B．生成约22.4 L CO₂时，转移的电子数为2 mo1
C．上述反应中PdCl₂是氧化剂，CO₂是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

Answer

CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．
【解析】
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；
B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；
C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；
D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；
故选C．