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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一...
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是( )
A.粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2O
考点分析:
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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO
3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl
2+6NaOH=5NaCl+NaClO
3+3H
2O),经测定ClO
-与ClO
3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
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质量为25.4g的KOH和KHCO
3混合物先在250℃加热,冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO
3的组成为( )
A.物质的量 KOH=KHCO
3B.物质的量 KOH>KHCO
3C.物质的量 KOH<KHCO
3D.KOH<KHCO
3的任意比
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl
2+H
2O⇌CO
2+Pd↓+2HC1.下列说法正确的是( )
A.题述反应中PdCl
2被氧化
B.生成约22.4 L CO
2时,转移的电子数为2 mo1
C.上述反应中PdCl
2是氧化剂,CO
2是氧化产物
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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将5mol/L的Mg(NO
3)
2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO
3-的物质的量浓度是( )
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
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下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( )
A.取用金属钠、钾时,所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B.金属钠与Ca(HCO
3)
2溶液反应时,既有白色沉淀又有气体逸出
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D.干粉灭火器能够扑灭金属钠着火
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