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写出下列反应的离子方程式: (1)过氧化钠溶于水 ; (2)苏打溶液中滴入少量盐...
写出下列反应的离子方程式:
(1)过氧化钠溶于水 ;
(2)苏打溶液中滴入少量盐酸 ;
(3)MnO2与浓盐酸共热 ;
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液 .
考点分析:
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某干燥粉末可能由Na
2O、Na
2O
2、Na
2CO
3、NaHCO
3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是( )
A.粉末中一定有Na
2O,Na
2O
2,NaHCO
3B.粉末中一定不含有Na
2CO
3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na
2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na
2O
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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO
3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl
2+6NaOH=5NaCl+NaClO
3+3H
2O),经测定ClO
-与ClO
3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
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质量为25.4g的KOH和KHCO
3混合物先在250℃加热,冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO
3的组成为( )
A.物质的量 KOH=KHCO
3B.物质的量 KOH>KHCO
3C.物质的量 KOH<KHCO
3D.KOH<KHCO
3的任意比
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl
2+H
2O⇌CO
2+Pd↓+2HC1.下列说法正确的是( )
A.题述反应中PdCl
2被氧化
B.生成约22.4 L CO
2时,转移的电子数为2 mo1
C.上述反应中PdCl
2是氧化剂,CO
2是氧化产物
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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将5mol/L的Mg(NO
3)
2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO
3-的物质的量浓度是( )
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
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