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下列含有极性键的非极性分子是( ) (1)CCl4 (2)NH4 (3)CH4 ...
下列含有极性键的非极性分子是( )
(1)CCl4 (2)NH4 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2
(6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF.
A.(2)(3)(4)(5)(8)
B.(1)(3)(4)(5)(8)
C.(1)(3)(4)(8)
D.以上都不对
考点分析:
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有Ba(OH)
2、NaHSO
4、NaHCO
3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO
4和NaHCO
3溶液各 100mL混合反应后,再加入Ba(OH)
2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0.9mol•L
-1(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:
(1)通过分析,判断原Ba(OH)
2、NaHSO
4、NaHCO
3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同?______.
(2)完成下表(可不填满,也可补充):
c[Ba(OH)2]/mol•L-1 | c[NaHSO4]/mol•L-1 | c[NaHCO3]/mol•L-1 |
______ | ______ | ______ |
______ | ______ | ______ |
| | |
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今年暑假里杭二中化学实验室装修,药品被转移到了安全的场所保管,但是因为工作人员的疏忽,有几瓶氢氧化钠没有及时转移,开学后才发现,现在需要测定氢氧化钠是否有变质,变成了什么.所以某兴趣小组接下了任务,他们是这么做的:常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,反应过程中没有观察到气泡,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失.上述实验①②③数据可靠.通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论.
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
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实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:
①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有
(填序号),还缺少的仪器是
.
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:
、
(3)如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是
(填字母)
A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
.
A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g.
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二氧化氯(ClO
2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定.温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸.某研究小组设计如图所示实验制备ClO
2.
(1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO
3和草酸(H
2C
2O
4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热.反应后产物中有ClO
2、CO
2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:
,
氧化产物与还原产物的物质的量之比为
.
(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是
,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
.
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放
.(填序号)
①60℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成.请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式
.
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有两份硫酸溶液,根据下表信息,回答有关问题:
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度(g/cm3) |
第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为______.
(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数ω
3=______.
(3)若有ω
1>ω
2,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为ω
4,试比较ω
3、ω
4的相对大小?______.
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