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在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应:C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g...
在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应:C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g),为了判定该可逆反应是否达到平衡,没有参考价值的物理量是( )
A.反应器内气体的总压强
B.反应器内气体的总的物质的量
C.反应器内固体的总质量
D.反应器内物质的总质量
考点分析:
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对可逆反应4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g),下列叙述正确的是( )
A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH
3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
C.化学反应速率关系是2v
正(NH
3)=3v
正(H
2O)
D.达到化学平衡时,4v
正(O
2)=5v
逆(NO)
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如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C (g)以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系,已知v的单位是mol/(L.s),则图中阴影部分的面积可表示( )
A.A的物质的量浓度的减少
B.B的物质的量浓度的减少
C.B的物质的量浓度的增加
D.B的物质的量的减少
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一种金属微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag
2O和锌,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH
-═Zn(OH)
2+2e
- Ag
2O+H
2O+2e
-═2Ag+2OH
-总反应为:Ag
2O+Zn+H
2O═2Ag+Zn(OH)
2根据上述反应式,判断下列叙述中,正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液PH值减小
B.在使用过程中,电子由Ag
2O极经外电路流向锌
C.Zn是正极,Ag
2O是负极
D.工作一段时间后,KOH的物质的量明显减少
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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )
A.1s
22s
22p
63s
23p
2→1s
22s
22p
63s
23p
1B.1s
22s
22p
63s
23p
3→1s
22s
22p
63s
23p
2C.1s
22s
22p
63s
23p
4→1s
22s
22p
63s
23p
3D.1s
22s
22p
63s
23p
64s
24p
2→1s
22s
22p
63s
23p
64s
24p
1
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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A.N:1s
22s
22p
3B.S
2-:1s
22s
22p
63s
23p
6C.Na:1s
22s
22p
53s
2D.Si:1s
22s
22p
63s
23p
2
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