Question

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（ ）
A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺
B．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
C．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺
D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer

根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答．
【解析】
①A+B2+=A2++B中，氧化性B2+＞A2+，
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑中，氧化性H+＞D2+，
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，氧化性E2+＞B2+，
所以这几种离子的氧化性大小顺序为：E2+＞B2+＞A2+＞D2+，
故选A．