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（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地...
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d
或d
10排布时，无颜色，d
1～d
9排布时，有颜色，如[Co（H2O）
6]
2+显粉红色．据此判断，[Mn（H
2O）
6]
2+ 颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl
2、配合物Fe（CO）
5等．COCl
2分子的结构式为
，则COCl
2分子内含有
．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．
考点分析：
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如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol
-1）：
| 锂 | X | Y |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 589 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
①表中X可能为以上13种元素中的
（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
②Y是周期表中
族元素．
③以上13种元素中，
（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是
，元素Y的原子最外层有
个电子．
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根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
| 元素代号 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
．
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
．
A．S
2+ B．R
2+ C．T
3+ D．U
+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
．
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是
区元素，其氯化物的化学式为
．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
，其中元素
的第一电离能反常高的原因是
．
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根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B
2+=A
2++B②D+2H
2O=D（OH）
2+H
2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E
2++2e
-=E，B-2e
-=B
2+（ ）
A．E
2+＞B
2+＞A
2+＞D
2+B．D
2+＞E
2+＞A
2+＞B
2+C．D
2+＞A
2+＞B
2+＞E
2+D．A
2+＞B
2+＞D
2+＞E
2+
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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO
4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应：C（s）+H
2O⇌CO（g）+H
2（g），为了判定该可逆反应是否达到平衡，没有参考价值的物理量是（ ）
A．反应器内气体的总压强
B．反应器内气体的总的物质的量
C．反应器内固体的总质量
D．反应器内物质的总质量
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