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已知A,B,C,D,E,F均为前四周期元素,A元素的原子价电子排布为ns2np2...
已知A,B,C,D,E,F均为前四周期元素,A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有两对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构.可形成E2B2,E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区.其原子与E原子具有相同的最外层电子数.
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为
(2)当n=2时.A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于 分子(填记性或非极性),该分子中有 个σ键和 个π键
(3)DCl2分子中,中心原子D有 对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为 型.
考点分析:
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A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为
,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:B
、C
.
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
,电负性最大的元素是
.
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在
区.
(4)写出A的核外电子排布式
.
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(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,d
或d
10排布时,无颜色,d
1~d
9排布时,有颜色,如[Co(H2O)
6]
2+显粉红色.据此判断,[Mn(H
2O)
6]
2+ 颜色(填“有”“无”).
(2)利用CO可以合成化工原料COCl
2、配合物Fe(CO)
5等.COCl
2分子的结构式为
,则COCl
2分子内含有
.
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键.
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如图是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.
(1)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:一是原子核对核外电子的吸引力;二是形成稳定结构的倾向.
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ.mol
-1):
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 589 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
①表中X可能为以上13种元素中的
(填写字母)元素.用元素符号表示x和j形成化合物的化学式:
②Y是周期表中
族元素.
③以上13种元素中,
(填写字母)元素原子的第一电离能最大.
(2)若表中X和Y均为短周期元素,则X的元素符号是
,元素Y的原子最外层有
个电子.
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根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:
元素代号 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是
.
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是
.
A.S
2+ B.R
2+ C.T
3+ D.U
+(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是
.
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)T元素最可能是
区元素,其氯化物的化学式为
.
(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外
,如果U元素是短周期的元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
个
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是
,其中元素
的第一电离能反常高的原因是
.
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B
2+=A
2++B②D+2H
2O=D(OH)
2+H
2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E
2++2e
-=E,B-2e
-=B
2+( )
A.E
2+>B
2+>A
2+>D
2+B.D
2+>E
2+>A
2+>B
2+C.D
2+>A
2+>B
2+>E
2+D.A
2+>B
2+>D
2+>E
2+
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