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（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，画...

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是    ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键   
（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3•6NH3（黄色），CoCl3•5NH3（紫红色），CoCl3•4NH3（绿色），CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl3•5NH3          COCl3•4NH3    ．
（1）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子； （2）1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，1molCoCl3•4NH3只生成1molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，由此确定其化学式． 【解析】 （1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为； 故答案为：Fe3+， （2）1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为[Co（NH3）5Cl]Cl2， 1molCoCl3•4NH3只生成1molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为[Co（NH3）4Cl2]Cl， 故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2，[Co（NH3）4Cl2]Cl．
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考点分析：
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已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为   
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于    分子（填记性或非极性），该分子中有    个σ键和    个π键
（3）DCl2分子中，中心原子D有    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为    型． 查看答案
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 manfen5.com 满分网，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B    、C    ．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是    ，电负性最大的元素是    ．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在    区．
（4）写出A的核外电子排布式    ． 查看答案
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+    颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的结构式为manfen5.com 满分网，则COCl2分子内含有    ．
A．4个σ键   B．2个σ键、2个π键   C．2个σ键、1个π键   D．3个σ键、1个π键． 查看答案
如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
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（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
锂XY
失去第一个电子519502589
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①表中X可能为以上13种元素中的    （填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：   
②Y是周期表中    族元素．
③以上13种元素中，    （填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是    ，元素Y的原子最外层有    个电子． 查看答案
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是    ．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是    ．
A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是    ．
A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是    区元素，其氯化物的化学式为    ．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外    ，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第    个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是    ，其中元素    的第一电离能反常高的原因是    ． 查看答案
试题属性
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