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下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 （填序号）①CH4 ②CH2=C...
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 （填序号）①CH4 ②CH2=CH2③C6H6 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥BF3．
考点分析：
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（1）在配合物离子[Fe（SCN）]
2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
，画出配合物离子[Cu（NH
3）
4]
2+中的配位键
（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl
3•6NH
3（黄色），CoCl
3•5NH
3（紫红色），CoCl
3•4NH
3（绿色），CoCl
3•4NH
3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl
3•5NH
3 COCl
3•4NH
3 ．
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已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
分子（填记性或非极性），该分子中有
个σ键和
个π键
（3）DCl
2分子中，中心原子D有
对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl
2分子的空间构型为
型．
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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B
、C
．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
，电负性最大的元素是
．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
区．
（4）写出A的核外电子排布式
．
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（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d
或d
10排布时，无颜色，d
1～d
9排布时，有颜色，如[Co（H2O）
6]
2+显粉红色．据此判断，[Mn（H
2O）
6]
2+ 颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl
2、配合物Fe（CO）
5等．COCl
2分子的结构式为
，则COCl
2分子内含有
．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．
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如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol
-1）：
| 锂 | X | Y |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 589 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
①表中X可能为以上13种元素中的
（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
②Y是周期表中
族元素．
③以上13种元素中，
（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是
，元素Y的原子最外层有
个电子．
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