有Na
2SO
4和Na
2CO
3混合溶液10.0mL.加入足量BaCl
2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO
2气体(标况).求原混合溶液中Na
2SO
4和Na
2CO
3的物质的量浓度.(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分)
考点分析:
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如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处错误,请指出是
处(用字母表示).
(2)通过B是为了除去
,在B中应加入
;通过C是为了除去
.
(3)写出D、F中发生反应的化学方程式
、
.
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中方程式,并用双线桥法分析A中的电子转移情况
.
②消耗MnO
2的物质的量
.
③被氧化的HCl的物质的量
.
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(已知:2I
-+Cl
2=2Cl
-+I
2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
③
(2)过程②中充入适量Cl
2的目的是
;
(3)操作③中所用的有机试剂可以是
(只填一种),
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)
→
→
→A→H→
→E→F;
(b)上述G步操作的目的是:
.
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洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为:
.
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)
.
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO
2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
.
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)
.
(5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈
性,并可能具有
性.
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实验室需要480mL 0.5mol•L
1的NaOH溶液,配制过程中有如下操作步骤:
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入______中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
⑥待溶液恢复到室温.
请填写下列空白:
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______.步骤②中该填______.
(2)实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是______.
(3)若实验时出现如下情况,使所配溶液的物质的量浓度偏高的有______.
A.在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,将砝码放在天平的左盘,盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘.
B.定容时,俯视刻度线.
C.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
D.容量瓶中原有少量的蒸馏水
E.前一次配制定容时加水超过了刻度线,所以将溶液倒掉了,后来容量瓶未用蒸馏水润洗,就重新配制溶液.
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现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol
-1.则:
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
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