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已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；2H2...
已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H═-Q2；H2O（g）→H2O（l）△H═-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A．4Q1+0.5Q2
B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2
D．4Q1+0.5Q2+9Q3
考点分析：
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O
2（g）═CO
2（g）；△H
1 C（s）+
O
2（g）═CO（g）；△H
2②S（s）+O
2（g）═SO
2（g）；△H
3 S（g）+O
2（g）═SO
2（g）；△H
4③H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）；△H
5 2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）；△H
6④CaCO
3（s）═CaO（s）+CO
2（g）；△H
7 CaO（s）+H
2O（l）═Ca（OH）
2（s）；△H
8．
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
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下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（ ）
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳
B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸与氢氧化钠反应
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有Na
2SO
4和Na
2CO
3混合溶液10.0mL．加入足量BaCl
2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO
2气体（标况）．求原混合溶液中Na
2SO
4和Na
2CO
3的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）
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如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处错误，请指出是
处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去
，在B中应加入
；通过C是为了除去
．
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式
、
．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况
．
②消耗MnO
2的物质的量
．
③被氧化的HCl的物质的量
．
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（已知：2I
-+Cl
2=2Cl
-+I
2）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
③
（2）过程②中充入适量Cl
2的目的是
；
（3）操作③中所用的有机试剂可以是
（只填一种），
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）
→
→
→A→H→
→E→F；
（b）上述G步操作的目的是：
．
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