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已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571....

已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1：3
B．3：1
C．1：4
D．1：1
先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答． 【解析】 设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：  285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ 解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol． 所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1． 故选：B．
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考点分析：
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已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H═-Q2；H2O（g）→H2O（l）△H═-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A．4Q1+0.5Q2
B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2
D．4Q1+0.5Q2+9Q3
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
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下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（ ）
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳
B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸与氢氧化钠反应
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有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL．加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）
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如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
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（1）上述装置中有一处错误，请指出是    处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去    ，在B中应加入    ；通过C是为了除去    ．
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式    、    ．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况    ．
②消耗MnO2的物质的量    ．
③被氧化的HCl的物质的量    ． 查看答案
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