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某温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在密闭容器中达到平衡， （1）如果保...
某温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在密闭容器中达到平衡，
（1）如果保持体积不变，加入少许N2O4，则平衡向 方向移动．NO2的百分含量将 （增大或减小）．
（2）如果保持体积不变，加入少许NO2，则平衡向 方向移动．NO2的百分含量将 （增大或减小）．
考点分析：
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对于反应2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）△H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向．
t
1时，
，平衡向
移动．
t
2时，
，平衡向
移动．
t
3时，
，平衡向
移动．
t
4时，
，平衡
移动．
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO
2（g）△H＞0其平衡常数可表示为K=c（CO
2）/c（CO），已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO
2和CO的体积比值
，平衡常数K值
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO
2）=0.025mol•L
-1，c（CO）=0.1mol•L
-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v
正 v
逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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在一定条件下，反应2A⇌B+C达到平衡．
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是
热反应．
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是
态．
（3）若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量
．
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对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．m+n＜p
B．n＞p
C．x点的状态是v
正＞v
逆D．y点比x点的反应速率慢
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体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO
2和O
2，在相同温度下发生反应：2SO
2+O
2⇌2SO
3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO
2的转化率为p%，则乙容器中SO
2的转化率（ ）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断
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