Question

某反应由A和B反应生成C．现在加入A和B，浓度均为1mol/L．反应进行2min后达到化学平衡，A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．
（1）2min内反应的平均速率：V（A）=______，V（B）=______，V（C）=______．
（2）该反应的化学方程式为：______．
（3）该反应在此条件下的平衡常数为：______．（不需写出计算过程，直接写出计算结果．）

Answer

（1）依据化学反应速率概念计算分析；速率之比等于化学方程式系数之比；
（2）依据消耗物质的量写出化学方程式；
（3）依据平衡浓度结合平衡常数概念计算，生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
【解析】
（1）依据题干条件可知，V（A）==0.1mol/l•min；V（B）==0.2mol/L•min；V（C）==0.3mol/L•min；
故答案为：0.1mol/l•min；=0.2mol/L•min；0.3mol/L•min；
（2）依据速率之比等于反应系数之比则：n（A）：n（B）：n（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3；反应的化学方程式为：A+2B=3C；故答案为：A+2B=3C；
（3）依据化学平衡的三段式计算列式计算；
                  A+2B═3C
起始量（mol/L）   1  1     0
变化量（mol/L）  0.2 0.4 0.6 
平衡量（mol/L）  0.8 0.6 0.6
平衡常数K===0.75；
故答案为：0.75