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高中化学试题
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铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O...
铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O
2
2PbO+2SO
2
;③制粗铅:PbO+C
Pb+CO;PbO+CO
Pb+CO
2
.下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
A、有新物质生成的反应是化学变化; B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂,化合价降低元素所在的产物是还原产物; C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数,结合原子守恒来回答; D、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算. 【解析】 A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误; B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O2 2PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,氧元素化合价降低,还原产物有PbO和SO2,故B错误; C、整个冶炼过程中,根据Pb原子守恒,则PbS转化为PbO转移电子是2mole-,PbO转化为Pb转移电子是2mole-,所以制取1molPb共转移4mol电子,故C错误; D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:2PbS~2PbO~C~2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故D正确. 故选D.
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考点分析:
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对于相同质量的SO
2
和SO
3
,下列说法中正确的是( )
A.硫元素的质量比为4:5
B.分子数之比为1:1
C.原子总数之比为15:16
D.氧元素的质量之比为5:4
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在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子不能大量共存的是( )
A.Fe
3+
、K
+
、Cl
-
、MnO
4
-
B.K
+
、Na
+
、NO
3
-
、Cl
-
C.Zn
2+
、Al
3+
、SO
4
2-
、Cl
-
D.Ba
2+
、NH
4
+
、Cl
-
、HCO
3
-
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以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是( )
①CuO+H
2
Cu+H
2
O②2KCl0
3
2KCl+3o
2
↑③CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
A.反应①②③都属于氧化还原反应
B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO
3
,其中氧元素化合价降低
C.反应①H
2
作还原剂,在反应中被氧化
D.反应①中还原性:H
2
>Cu
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某盐的混合物中含有0.2mol Na
+
、0.4mol Mg
2+
、0.4mol Cl
-
,则SO
4
2-
为( )
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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